Los cationes (iones cargados positivamente) y aniones (iones cargados negativamente) se forman cuando un metal pierde electrones, y los no metales ganan esos electrones. La atracción electrostática entre positivos y negativos atrae las partículas entre sí y crea un compuesto iónico, por ejemplo el cloruro de sodio.
Un metal reacciona con un no metal para formar un enlace iónico. A menudo se puede determinar la carga por un ion que normalmente ha tenido por la posición del elemento en la tabla periódica:
- Los metales alcalinos (los elementos IA) pierden un electrón para formar un catión con una carga 1+.
- Los metales alcalinos de la tierra (los elementos IIA) pierden dos electrones para formar un catión 2+.
- El aluminio, un miembro de la familia IIIA, pierde tres electrones para formar un catión 3+.
- Los halógenos (elementos VIIA) tienen siete electrones de valencia. Todos los halógenos ganan un electrón para llenar su nivel de energía de valencia. Y todos ellos forman un anión con una sola carga negativa.
- Los elementos VIA ganan dos electrones para formar aniones con una carga 2-.
- Los elementos VA ganan tres electrones para formar aniones con una carga de 3-.
La primera tabla muestra la familia, elemento, y el nombre de iones para algunos cationes monoatómicos (un átomo) más comunes. El segundo cuadro muestra la misma información para algunos aniones monoatómicos más comunes.
Algunos cationes nano atómicos más comunes
| Familia | Elemento | Nombre del Ion |
|---|---|---|
| IA | Litio | Catión litio |
| Sodio | Catión Sodio | |
| Potasio | Catión potasio | |
| IIA | Berilio | Catión berilio |
| Magnesio | Catión magnesio | |
| Calcio | Catión calcio | |
| Estroncio | Catión estroncio | |
| Bario | Catión bario | |
| IB | Plata | Catión plata |
| IIB | Zinc | Catión Zinc |
| IIIA | Aluminio | Catión Aluminio |
Algunos aniónes nanoatómicos más comunes
| Familia | Elemento | Nombre del Ion |
|---|---|---|
| VA | Nitrógeno | Anión nitruro |
| Fósforo | Anión fosfuro | |
| VIA | Oxígeno | Anión óxido |
| Azufre | Anión sulfuro | |
| VIIA | Flúor | Anión fluoruro |
| Cloro | Anión cloruro | |
| Bromo | Anión bromuro | |
| Yodo | Anión yoduro |
Es más difícil determinar el número de electrones que los miembros de los metales de transición (las familias B). De hecho, muchos de estos elementos pierden un número variable de electrones, de manera que formen dos o más cationes con diferentes cargas.
La carga eléctrica que un átomo alcanza a veces se le llama: estado de oxidación. Muchos de los iones de metales de transición tienen diferentes estados de oxidación. La siguiente tabla muestra algunos metales de transición comunes que tienen más de un estado de oxidación.
Algunos metales comunes con más de un estado de oxidación.
| Familia | Elemento | Nombre del Ion |
|---|---|---|
| VIB | Cromo | Cromo (II) o cromoso |
| Cromo (III) o crómico | ||
| VIIB | Manganeso | Manganeso (II) o manganoso |
| Manganeso (III) o mangánico | ||
| VIIIB | Fierro | Fierro (II) o ferroso |
| Fierro (III) o férrico | ||
| Cobalto | Cobalto (II) or cobaltoso | |
| Cobalto (III) o cobaltico | ||
| IB | Cobre | Cobre (I) o cuproso |
| Cobre (II) o cúprico | ||
| IIB | Mercurio | Mercurio (I) o mercurioso |
| Mercurio (II) o mercurico | ||
| IVA | Estaño | Estaño (II) o estañoso |
| Estaño (IV) o estañico | ||
| Plomo | Plomo (II) o plomoso | |
| Plomo (IV) o plúmbico |
Observe que estos catiónes pueden tener más de un nombre. La actual forma de nombrar los iones es utilizar el nombre de metal, tales como cromo, seguido entre paréntesis por la carga iónica escrito como un número romano, tal como (II).